Descripción
Determine la fórmula empírica del siguiente compuesto a partir de los datos experimentales: 0.50 g de azufre se combinan con 0.50 g de oxígeno.
Solución.
Masa de azufre: 0.50 g
Masa de oxígeno: 0.50 g
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto, es necesario conocer la masa (o porcentaje) de cada uno de los elementos presentes en dicho compuesto.
Se dispone de la masa de cada uno de los elementos tal como sigue:
0.50 g S
0.50 g O
Se divide entre la masa atómica individual con el objeto de obtener los atomo-gramos de cada elemento.
0.50 g Al / 32 = 0.015625
0.50 g O / 16 = 0.03125
Se divide entre la cantidad menor (0.015625):
0.50 g Al / 32 = 0.015625 / 0.015625 = 1
0.50 g O / 16 = 0.03125 / 0.015625 = 2
Los átomos asociados de cada elemento son:
S: 1
O: 2
Fórmula empírica: SO2.
