Descripción
El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.
Solución.
Elementos constituyentes: N, H y O.
Para calcular el porcentaje de masa de los elementos en un compuesto, o composición porcentual, se requiere conocer la masa de cada uno de los elementos presentes en el compuesto. Esta masa se puede conocer a partir de la masa molar del compuesto o a partir de cálculos estequiométricos. Puesto que se conoce la fórmula química, se trabaja con la masa molar.
Cálculo de la masa molar del NH4NO3.
N = 14 × 2 = 28
H = 1 × 4 = 4
O = 16 × 3 = 48
Masa molar del NH4NO3: 80 g/mol
El porcentaje de cada uno de los átomos presentes en la molécula se determina como sigue:
\(\displaystyle \text{N}=\frac{28}{80}\times100=35%\)
\(\displaystyle \text{H}=\frac{4}{80}\times100=5%\)
\(\displaystyle \text{0}=\frac{48}{80}\times100=65%\)
Conclusión: Los porcentajes en masa de los elementos en el nitrato de amonio son:
N = 35%, H = 5% y O = 60%.
