Descripción
Una muestra de 1.4 g de magnesio se trata con 8.3 g de ácido sulfúrico.
a) ¿Cuántos gramos de hidrógeno pueden producirse?
b) Si en realidad se obtienen 0.060 g de hidrógeno, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?
c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.
Mg (s) + H2SO4 (ac) → MgSO4 (ac) + H2 (g)
Respuesta: a) 0.116 g; b) 51.42%; c) 0.026 moles
