Descripción
5.0000 g de una muestra compuesta únicamente de óxido de magnesio (MgO) y óxido de zinc (ZnO) se sometió a un análisis para determinar su composición. La muestra fue disuelta en medio ácido y luego se añadió fosfato monoácido de amonio obteniéndose un precipitado compuesto de fosfato de magnesio y amonio y fosfato de zinc y amonio, este precipitado se lavó y se calcinó obteniéndose 9.9663 g de un sólido compuesto de pirofosfato de magnesio (Mg2P2O7) y pirofosfato de zinc (Zn2P2O7). Determine el porcentaje de magnesio y zinc en la muestra, reportado como sus respectivos óxidos. Si en otro análisis de 3.5223 g de muestra se obtuvo una composición de 32.5% de fosfato de magnesio y 25.6% de nitrato de zinc ¿Cuántos gramos de precipitado calcinado se obtendrían?
Referencia:
Guía de Ejercicios. Universidad de Oriente. Núcleo de Anzoátegui.
Respuesta: 1.21 g
