Descripción
Una mezcla equimolar de monóxido de carbono y oxígeno alcanza el equilibrio a 300 K y a una presión de 5 atm. La reacción teórica es
\(\text{CO}+\frac{1}{2}\text{O}_2\leftrightarrow \text{CO}_2\)
La reacción química real se escribe como
\(\text{CO}+\text{O}_2\leftrightarrow x\,\text{CO}+\frac{1}{2}(1+x)\,\text{O}_2+(1-x)\,\text{CO}_2\)
La ecuación de equilibrio químico para determinar la fracción de CO restante, x, se escribe como
\(\displaystyle K_p=\frac{(1-x)\,(3+x)^{\frac{1}{2}}}{x\,(1+x)^{\frac{1}{2}}P^{\frac{1}{2}}}\), 0 < x < 1
donde Kp = 3.06 es la constante de equilibrio para \(\text{CO}+\frac{1}{2}\text{O}_2\leftrightarrow \text{CO}_2\) a 300 K y P = 5 es la presión. Determine el valor de x por medio del método de Newton.
Referencia: Problema 3.2 del Shoichiro Nakamura. Página 105.
