Descripción
En un proceso de ingeniería química el vapor de agua (H2O) se calienta a temperaturas lo suficientemente altas para que una porción significativa del agua se disocie, o se rompa, para formar oxígeno (O2) e hidrógeno (H2):
H2O → H2 + ½ O2
Si se asume que ésta es la única reacción que se lleva a cabo, la fracción molar x de agua que se disocia se representa por
\(\displaystyle K=\frac{x}{1-x}\sqrt{\frac{2\,p_t}{2+x}}\)
donde K = la constante de equilibrio de la reacción y pt = la presión total de la mezcla. Si pt = 3 atm y K = 0.05, determine el valor de x que satisfaga la ecuación.
Referencia: Problema 8.3 del Chapra – Canale. Cuarta Edición. Página 214.
