Descripción
Calcular el volumen que ocupa un mol de metano a 0°C y 50 atm utilizando la ecuación de estado de van der Waals
\(\displaystyle \left(P+\frac{n^2a}{V^2}\right)\(V-n\,b)=n\,R\,T\)
Para el metano a = 2.25 atm.L2/mol2, b = 0.0428 L/mol. La constante universal de los gases es R = 0.082057 L.atm/mol.K
La ecuación de Van der Waals se puede escribir del modo siguiente
\(\displaystyle V=\frac{R\,T}{P+(a\,n^2/V^2)}+n\,b\)
El valor de V obtenido con la ecuación de los gases ideales
P V = n R T
se sustituye en el lado derecho de esta ecuación, calculando un valor aproximado de V (aproximación inicial). Este valor se sustituye nuevamente en el lado derecho de la ecuación para obtener un valor de V aún más exacto. Este proceso se continua hasta que el valor calculado de V sea esencialmente el mismo que el utilizado en la sustitución del lado derecho de la ecuación.
Identifique este método. Resuelva la ecuación de Van der Waals con una exactitud de 10–4 aplicando el método indicado.
