Descripción
Una muestra de 101.3 mg de un compuesto orgánico del que se sabe que contiene cloro se somete a combustión y los gases se recogen en tubos absorbentes. El incremento de la masa del tubo utilizado para atrapar el dióxido de carbono es de 167.7 mg y el del tubo que atrapa el agua es de 13.7 mg. Una segunda muestra de 121.8 mg se trata con ácido nítrico (HNO3) concentrado para producir el Cl2 que posteriormente reacciona con Ag+ formando 262.7 mg de AgCl. Determine el porcentaje de carbono, hidrógeno y cloro en la muestra.
Referencia:
Guía de Ejercicios. Universidad de Oriente. Núcleo de Anzoátegui.
Respuesta: C: 45.18%, H: 1.51% y Cl: 53.35%
