Descripción
Una muestra de 0.7095 g de detergente comercial se calcinó al rojo para destruir sus componentes orgánicos. El tratamiento del residuo con ácido clorhídrico (HCl) en caliente dio fósforo en solución en forma de ácido fosfórico (H3PO4), el fosfato se precipitó como fosfato de magnesio y amonio hexahidratado mediante adición de magnesio y amoniaco acuoso; el precipitado se filtró, se lavó y una cuarta parte del mismo se convirtió en pirofosfato de magnesio (Mg2P2O7) mediante calcinación obteniéndose un residuo que pesó 0.1080 g. Tomando como referencia esta información, calcule:
a) El porcentaje de fósforo en la muestra reportado como trifosfato de sodio (Na3PO4).
b) Los gramos de fosfato de sodio presentes en un kilogramo de detergente.
¿Cuántos gramos de pirofosfato de magnesio se obtendrán si se trata medio kilogramo de detergente?
Referencia:
Guía de Ejercicios. Universidad de Oriente. Núcleo de Anzoátegui.
Respuesta: a) 89.70%; b) 897.05 g; c) 304.44 g
