Descripción
La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico, como lo ilustra la siguiente ecuación química:
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
a) ¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0.254 mol de O2? Suponemos que la reacción tiene el 85% de rendimiento.
b) ¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 216.44 g de NO? Considera el mismo rendimiento de la reacción.
Respuesta: a) 0.432 moles de NO2, 282.06 g de NO2
