Descripción
Una muestra impura de Zn se trata con exceso de H2SO4 para formar ZnSO4 e hidrógeno molecular (H2):
a) Escriba la ecuación balanceada para la reacción.
b) Si se obtienen 0.0764 g de H2 a partir de 3.86 g de la muestra, calcule el % de pureza de la muestra.
c) ¿Qué suposiciones se debe hacer en el inciso b)?
Respuesta: a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2; b) 64.7021%.
