Descripción
En un experimento se obtuvo un compuesto de hierro y oxígeno que tienen 27.65% de oxígeno y 72.34% de hierro. Obtenga la fórmula mínima del compuesto.
Solución.
Porcentaje de oxígeno: 27.65 %
Porcentaje de hierro: 72.34 %
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto, es necesario conocer la masa (o porcentaje) de cada uno de los elementos presentes en dicho compuesto.
Se dispone del porcentaje de cada uno de los elementos tal como sigue:
72.34% Fe
27.65 % O
Se divide entre la masa atómica individual con el objeto de obtener los atomo-gramos de cada elemento.
72.34 % Fe / 55.85 = 1.2953
27.65 % O / 16 = 1.7281
Se divide entre la cantidad menor (1.2953):
72.34 % Fe / 55.85 = 1.2953 / 1.2953 = 1
27.65 % O / 16 = 1.7281 / 1.2953 = 1.3341
Podemos observar que uno de los elementos se debe encontrar 1.3341 veces en la fórmula y no es posible que exista una fracción de átomos en una molécula; por lo tanto, debemos buscar un factor que permita “convertir” esta fracción en número entero, puede ser multiplicar por 2, 3, 4,… Al multiplicar por 3 alcanzaríamos el objetivo deseado:
72.34 % Fe / 55.85 = 1.2953 / 1.2953 = 1 × 3 = 3
27.65 % O / 16 = 1.7281 / 1.2953 = 1.3341 × 3 = 4.0023
Por aproximación, se tiene que los átomos asociados de cada elemento son:
Fe: 3
O: 4
Fórmula empírica: Fe3O4.
