Descripción
Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima?
Solución.
Masa de la muestra: 83.5 g
Masa de azufre: 33.4 g
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto, es necesario conocer la masa (o porcentaje) de cada uno de los elementos presentes en dicho compuesto.
Se conoce la masa de la muestra y la masa de uno de los dos elementos que la constituyen. La masa del elemento desconocido se determina por diferencia.
Cálculo de la masa de oxígeno.
g O = g muestra – g S
g O = 83.5 g – 33.4 g
g O = 50.1 g
Se dispone de la masa de cada uno de los elementos tal como sigue:
33.4 g S
50.1 g O
Se divide entre la masa atómica individual con el objeto de obtener los atomo-gramos de cada elemento.
33.4 g Al / 32 = 1.04375
50.1 g O / 16 = 3.13125
Se divide entre la cantidad menor (1.04375):
33.4 g Al / 32 = 1.04375 / 1.04375 = 1
50.1 g O / 16 = 3.13125 / 1.04375 = 3
Los átomos asociados de cada elemento son:
S: 1
O: 3
Fórmula empírica: SO3.
