Descripción
Determine la fórmula empírica del siguiente compuesto a partir de los datos experimentales: 1.99 g de aluminio se combinan con 1.76 g de oxígeno.
Solución.
Masa de aluminio: 1.99 g
Masa de oxígeno: 1.76 g
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto, es necesario conocer la masa (o porcentaje) de cada uno de los elementos presentes en dicho compuesto.
Se dispone de la masa de cada uno de los elementos tal como sigue:
1.99 g Al
1.76 g O
Se divide entre la masa atómica individual con el objeto de obtener los atomo-gramos de cada elemento.
1.99 g Al / 27 = 0.0737
1.76 g O / 16 = 0.1100
Se divide entre la cantidad menor (0.0737):
1.99 g Al / 27 = 0.0737 / 0.0737 = 1
1.76 g O / 16 = 0.1100 / 0.0737 = 1.4925
Podemos observar que uno de los elementos se debe encontrar 1.4925 veces en la fórmula y no es posible que exista una fracción de átomos en una molécula; por lo tanto, debemos buscar un factor que permita “convertir” esta fracción en número entero, puede ser multiplicar por 2, 3, 4,… Al multiplicar por 2 alcanzaríamos el objetivo deseado:
1.99 g Al / 27 = 0.0737 / 0.0737 = 1 × 2
1.76 g O / 16 = 0.1100 / 0.0737 = 1.4925 × 2 = 2.985
Por aproximación, se tiene que los átomos asociados de cada elemento son:
Al: 2
O: 3
Fórmula empírica: Al2O3.
