Descripción
Regla de la palanca. Si mezclamos 3 moles de R-134a (1) y 7 moles de R-245fa (2) a 293 K y 2.0 bar, ¿cuáles son la composición y las cantidades de las fases presentes en el equilibrio? Usa la regla de la palanca.
Lever rule. If we mix 3 moles of R-134a (1) and 7 moles of R-245fa (2) together at 293 K and 2.0 bar, what are the composition and amounts of the phase(s) present at equilibrium? Use the lever rule.
Referencia:
Example 10-2 from Dahm – Visco. Page 448.
Solución.
Componentes: R-134a (1); R-245 fa (2)
Moles de R-134a: n1 = 3 moles
Moles de R-245 fa: n2 = 7 moles
Moles de alimentación
F = n1 + n2
F = 3 mol + 7 mol
F = 10 mol
Fracción molar de R-134a en la alimentación.
\(\displaystyle z_1=\frac{n_1}{n_1+n_2}\)
\(\displaystyle z_1=\frac{3}{3+7}\)
\(\displaystyle z_1=\frac{3}{10}\)
z1 = 0.30
Entrando con una fracción molar de R-134a de 0.30 en el diagrama presión – composición, se lee la fracción molar de R-134a en el líquido y en el vapor.
x1 = 0.17
y1 = 0.49
L + V = F
L + V = 10 (1)
Aplicando la regla de la palanca.
Cantidad de líquido.
\(\displaystyle L=\frac{y_1-z_1}{y_1-x_1}F\)
\(\displaystyle L=\frac{0.49-0.3}{0.49-0.17}\times10\)
\(\displaystyle L=\frac{0.19}{0.32}\times10\)
L = 0.59375×10
L = 5.94 moles
Cantidad de vapor.
\(\displaystyle v=\frac{z_1-x_1}{y_1-x_1}F\)
\(\displaystyle V=\frac{0.3-0.17}{0.49-0.17}\times10\)
\(\displaystyle V=\frac{0.13}{0.32}\times10\)
V = 0.40625×10
V = 4.06 moles
